2ºdía.Hoy en clase de FÍSICA Y  QUÍMICA hemos dado más sobre los átomos  y la tabla periódica, veámoslo:

LA TABLA PERIÓDICA:

•  Los números que está arriba indican el número del grupo  e indica el número de electrones que hay en la última capa.
• Los números a la izquierda son los periodos e indican las órbitas del átomo.

TEMA 4.  EL INTERIOR DE LA MATERIA.

1ºdía. Hoy en clase de FÍSICA Y QUÍMICA hemos dado el átomo, veámoslo ÁTOMO: Es el elemento más pequeño de la materia

Hay tres hombres con distintas teorías a lo largo de la historia de átomos:

1ºDALTON: Dijo que la materia está formada por distintas partículas  llamadas átomos que no  se pueden dividir y son redondeadas.

2ºTHONSON: Dijo que el átomo tiene cargas positivas y en el interior negativas llamadas electrones.

3ºRUTHERFORD: Dijo que el átomo está formado por dos partes: .Núcleo: Tiene cargas positivas llamadas protones y neutrones que no tienen carga. .Corteza: Contiene unas partículas llamadas electrones con carga negativa.

4ºBÖRH: Dijo también que había dos partes : .Núcleo: Protones con cargas positivas=( nunca cambia su número.).
              Neutrones sin carga=(puede cambiar su número.). .Corteza: Electrones con carga negativa=(puede aumentar o disminuir su número.).

LA TABLA PERIÓDIACA

En la tabla  periódica se distinguen los elementos por el número de protones.
  
                       ª: ES EL NÚMERO DE PROTONES.                        ª:ES LA SUMA DE PROTONES Y NEUTRONES.
                                                                         
                                                                     H:ES EL NOMBRE DEL ELEMENTO.

6ºdía. Hoy en clase de FÍSICA Y QUÍMICA hemos continuado con el trabajo en grupo.  Hoy en mi grupo hemos terminado el mapa mental del otro día y hemos hecho la letra para un rap sobre todo el tema, nuestra profesora nos ha dicho que nuestro trabajo en grupo tiene que ser terminado para la próxima clase y por eso mi grupo y yo vamos ha hacer unos experimentos sobre el tema y vamos a grabar nuestras voces, también hoy hemos terminado las actividades de unas páginas del libro. Donde por ejemplo  había que reconocer los tipos de materia según su composición o había que hacer un problema sobre disoluciones. Ha sido una actividad muy divertida, os propongo que hagáis experimentos de disoluciones aplicando algún problema de disolución a experimento y  que probéis ha hacer un rap puede ser también otro tipo de canción, puede ser una actividad lúdica.

5ºdía.Hoy en clase de FÍSICA Y QUÍMICA hemos seguido realizando el trabajo en grupo. Hemos hecho un mapa mental de todo el contenido del tema en una cartulina  grade. El mapa mental consiste en poner la idea principal en el centro y unirlo con ideas secundarias. Creo que es algo original para organizar las ideas.

4ºdía. Hoy en clase de FÍSICA y QUÍMICA hemos realizado el comienzo de un trabajo en grupo en el que vamos a utilizar los contenidos del tema tres, hoy hemos hecho en mi grupo una historia inventada sobre una niña que intenta construir un juguete muy resistente y para ello experimenta con :las mezclas, los coloides y demás contenidos del tema. Ha sido interesante realizar esta actividad y propongo que la hagáis con vuestra propia historia y los contenidos que os he enseñado del tema 3.

3ºdía. Hoy en clase de FÍSICA Y QUÍMICA hemos dado las disoluciones, veámoslas:
DISOLUCIONES: Son mezclas homogéneas.
 PARTES: 1.Soluto= .Siempre tiene menor cantidad que el disolvente.                                                                                     . Es lo que se disuelve.
                   2.Disolvente= .Siempre tiene mayor cantidad que el disolvente.
                                           .Es lo que disuelve al soluto.
Ejemplo: azúcar y agua=(el azúcar es el soluto y el agua el disolvente.)
LAS DOS  PUEDEN SER SÓLIDOS, LÍQUIDOS Y GASEOSOS.

CONCENTRACIÓN EN UNA DISOLUCIÓN ( la disolución es la suma del soluto y el disolvente.).
1.Porcentaje en masa: masa de soluto*100(multiplica a todo.).
                                 masa de disolución
2.Porcentaje en volumen: volumen de soluto *100(multiplica a todo.).
                                          volumen de disolución
3. g/l: .masa de soluto 
         volumen de soluto
    En el caso tres se multiplica todo por 100 solo cuando te pide el porcentaje.
Ejemplo:
.En una bebida leemos 13,5% de volumen.
a) ¿Qué significa ese número?
      Es el porcentaje de masa en volumen.
b) Si la botella contiene 700 ml de la bebida.¿Qué volumen de alcohol contiene?
13,5=x   *100=13,5*0,70=0,09 Litros
         0,7            100
RECOMENDACIÓN: Buscad en internet EL PROFESOR 10, para matemáticas y física y  química  y haced los ejercicios del tema, r ecordad hay que aplicar lar fórmulas a los datos.

2ºdía. Hoy en clasºe de física y química hemos profundizado en el contenido dev las mezclas, es muy sencillo veámoslo:
MEZCLAS DE ESPECIAL INTERÉS:

1. DISOLUCIÓN  ACUOSA: Entre sus componentes tiene el agua y puede ser homogénea y heterogénea.Ejemplo: Agua+Aceite.
2. ALEACIÓN:Entre sus componentes tiene el metal y es homogénea.Ejemplo:oro+plata.
3. COLOIDE:Es una variación entre sustancias homogéneas y sustancias heterogéneas.Ejemplo: Gelatina.

TEMA 3 LA CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA 1ºdía. Hoy en clase de FÍSICA Y QUÍMICA hemos  dado la clasificación de la materia, es muy sencillo veámoslo:
Según su uniformidad:

• HETEROGÉNEAS: Se pueden distinguir sus componentes.
• HOMOGÉNEAS: No se pueden  distinguir sus componentes.

Según su composición:

• SUSTANCIA PURA: Su composición es  constante y no puede separase en sustancias más pequeñas con métodos físicos.

tipos: 1.Elementos:Solo están formados por un elemento.Ejemplo:Oro.

         2 .Compuestos:Están formados por varios elementos.Ejemplo:Agua.      

• MEZCLA: Su composición es variable y sus sustancias pueden separarse en otras más pequeñas a través de métodos físicos.

tipos: 1.Homogéneas:No se pueden distinguir  sus  componentes.

          2 .Heterogéneas:Se pueden distinguir sus componentes.

6ºdía. Hoy en clase de FÍSICA Y QUÍMICA hemos dado los cambios de estado, veámoslos:

.También hay que saber como se llaman las temperaturas de la sustancia:

• En la fusión y la solidificación: PUNTO DE FUSIÓN.
• En la vaporización y en la condensación:PUNTO DE EBULLICIÓN.

5ºdía.Hoy en clase de FÍSICA Y QUÍMICA hemos dado las leyes de los gases observémoslas: 

TEMPERATURA CONSTANTE: Al aumentar la presión disminuye el volumen.

PRESIÓN CONSTANTE: Al aumentar la temperatura aumenta el volumen.

VOLUMEN CONSTANTE:Al aumentar la temperatura aumenta la presión.

4ºdía.Hoy en clase de FÍSICA Y QUÍMICA hemos dado las variables del estado ,es muy sencillo veámoslo:
TEMPERATURA.      PRESIÓN.      VOLUMEN.
Se mide con el          Se mide con        Se mide en recipientes.
termómetro, su          el manómetro      Su unidad en el SI es
unidad en el SI es       su unidad en el      el mª=metro cúbico.
el grado Kelvin.      SI es el PASCAL     Mide el espacio que
Un grado                Mide la furza             ocupa un objeto.
kelvin= 273+          realizada
grados.                  sobre un
Mide el calor        objeto y   la
de un cuerpo.      superficie donde
                            se realiza.

3ºdía.EL MODELO CINÉTICO MOLECULAR DE LA MATERIA. Hoy en clase de Física y Química hemos dado el sistema cinético de la materia, es muy sencillo:

• ESTADO SÓLIDO= Las partículas están unidas.
• ESTADO LÍQUIDO=Las partículas están dispersas pero no se alejan entre ellas.
• ESTADO GASEOSO=Las partículas están muy dispersas.

3ºdía. LOS ESTADOS FÍSICOS DE LA MATERIA. Hay cuatro  estados de la materia: sólido, líquido, gaseoso y plasma. Cuando la materia cambia de estado, su masa permanece constante, pero el volumen no varía.                      ESTADO

PROPIDADES        Sólido            Líquido           Gaseoso                         

Masa                     Constante          Constante        Constante

Volumen               Constante          Constante         Variable

Densidad              Constante           Casi constante    Variable

Forma                   Constante           Variable           Variable

Fluidez                 No puede  variar  Pueden  fluir       Pueden fluir

2ºdía.LA MASA Y EL VOLUMEN. Hoy en clase de Física y Química hemos dado la masa y el volumen.
La masa es la cantidad de materia que contiene un cuerpo.
El volumen es el espacio que ocupa un cuerpo.

La densidad es la relación entre la masa y el volumen.es muy sencillo de calcular veámoslo:
densidad : masa/volumen: Calcula la relación entre el volumen y la masa de este cubo si su masa es 0,213kg y su volumen es de 3cm de arista:
Calcularemos el área del cubo:.3cm: 0,03m
                                                 .0,03.0´03.0,03=2,7.10-5
0,213kg/2,7,10-5:7889kg/m3

TEMA 2 LA MATERIA.
1Hoy en clase de Física y Química hemos dado la materia.
La materia es todo aquello que tiene masa y  ocupa un lugar en el espacio. Un sistema material es una porción de la materia.
Se pueden dar dos tipos de propiedades de un sistema internacional.

TEMA 1(QUÍMICA).


1ºdía.EL MÉTODO CIENTÍFICO.Hoy en clase de FÍSICA Y QUÍMICA hemos dado el método cientíco.
Ejemplo:

• Plantear un problema:¿Por qué los humanos no nos caemos ni flotamos cuando estamos en la Tierra?
• Hacer una hipótesis: Porque el núcleo de la Tierra actua  como un imán por el que nos sentimos atraidos. 
• Comprobar la hiótesis: Crear dos maquetas una con un imán dentro y otra sin el y dos humanos( muñecos).
• Extraer una conclusión : En la maqueta  del imán el humano(un muñeco)  no se cae ni flota sin embargo en la otra maqueta sí.
• Comunicar el resultado:Los humanos no nos caemos ni flotamos en la Tierra porque nos sentimos atraidos por el campo magnético del núcleo terrestre.

LOS PICTOGRAMAS DEL PELIGRO. Hoy en clase de FÍSICA Y QUÍMICA hemos dado los pictogramas del peligro, que son los símbolos para advertir del peligro de productos químicos.
             
                               

6ºdíaREDONDEAR UN NÚMERO. Hoy en clase de FÍSICA y QUÍMICA hemos dado el redondeo. Veamos estos ejemplos:

• 3,34=3,3
• 3,35=3,4
• 3,36=3,40

Lo que hemos hecho ha sido redondear a la décima y en el caso de números iguales o mayoes que 5 hemos añadido una décima, en el caso de números menores que 5 hemos truncado, es decir hemos eliminado el siguinte número.

7ºdíaLOS PICTOGRAMASHoy en clase de FÍSICA YQUÍMICA hemos dado los pictogramas de peligro que son los símbolos que se utilizan para reconocer los peligros de los productos químicos.
                                    

LOS PICTOGRAMASHoy en clase de FÍSICA YQUÍMICA hemos dado los pictogramas de peligro que son los símbolos que se utilizan para reconocer los peligros de los productos químicos.
                                    

5ºdíaNOTACIÓN CIENTÍFICA. Hoy en clase de FÍSICA Y QUÍMICA hemos dado la notación científica que consiste en expresar un número muy grande multiplicado por 10 elevado a algún exponente. Ejemplo:

• 3.000=3.10^3 
• 0,0003=3.10^-3

4ºdía.FACTOR DE CONVERSIÓN.Hoy en clase de FÍSICA Y QUÍMICA hemos dado el factor de conversión, que consiste en traspasar de una unidad a otra con una fracción , así es más fácil para números más grandes.

• 1Kg=   1000 gramos porque=1Kg . 1000/1

• 1g= 0,001Kilo gramos porque=1g.1/1000

3ºdía. MÚLTIPLOS Y SUBMÚLTIPLOS DE UNIDADES. Hoy en clase de FÍSICA Y QUÍMICA hemos dado los múltiplos y submúltiplos de unidades, son muy sencillos, loúnico nuevo que hemos dado han sido el MEGA (1.000.000 más que la unidad principal), y el micro(0,000001 menos que la unidad principal).

MÚLTIPLOS Y SUBMÚLTIPLOS DE LAS UNIDADES DEL SI.
 mega                     M          1.000.000
kilo                         Kg               1.000
hecto                      h                      100
deca                        da                      10
 deci                       d                           0,1
centi                       c                            0,01
mili                       m                             0,001
micro                    u                               0'000001

2ºdía.ELSISTEMA INTERNACIONAL DE UNIDADES.hoy en clase de FÍSICA Y QUÍMICA  hemos dado el SISTEMA INTERNACIONAL DE UNIDADES.
El SI consta de 7 magnitudes básicas veámoslas.