3ºdía.Hoy en clase de FÍSICA Y QUÍMICA hemos dado las reacciones rápidas y las reacciones  lentas. 

 LAS REACCIONES RÁPIDAS Y LAS REACCIONES LENTAS.

Las reacciones rápidas ocurren cuando la temperatura es mayor y la concentración también.

Ejemplo:  . Una explosión: rápida.

                 .  La putrefacción de los alimentos: lenta. 

                 . La combustión del carbón: rápida.

2ºdía.Hoy en clase de FÍSICA Y QUÍMICA hemos dado la conservación de la masa, veámosla.

LA CONSERVACIÓN DE LA MASA.

Dice que la masa de los reactivos es igual a la masa de los productos.

Ejemplo : 2* H2+O2=2* H 2O.

         H=4                   H=4
         O=2                   O=2    
                 

TEMA 5. La materia se transforma.                                
1ºdía.Hoy en clase de FÍSICA Y QUÍMICA hemos dado los cambios físicos y químicos, veámoslos.
CAMBIOS FÍCOS:
La sustancia no se transforma en otras sustancias.
Ejemplo: La mezcla de agua y azúcar, si se evaporan siguen siendo las mismas sustancias.
 

CAMBIOS QUÍMICOS:
La sustancia si se transforma en otras sustancias.
Ejemplo: Dejar un metal  al aire libre, con el paso del tiempo se oxidará y será una sustancia nueva por la oxidación.

LA REACCIÓN QUÍMICA: Para que los cambios químicos se produzcan es necesario una redacción química.
Ejemplo:     Fe(s.). + S(s.).       =             FeS(s.).
                    Reactivos.           Energía.      Producto.
Calcio y cloro=  Ca +  Cl2  =  CaCl.2

4ºdía.Hoy en clase de FÍSICA Y QUÍMICA hemos dado la masa molecular, veámosla.
LA MASA MOLECULAR
La masa molecular  es la unión de las masas atómicas de todos los átomos.
Ejemplo=

• H2O= 2*1 + 1*16= 18 ES LA MASA MOLECULAR.
• CO2= 1*12+2*16= 44 ES LA MASA MOLECULAR.

3ºdía. Hoy en clase de FÍSICA Y QUÍMICA hemos dado los iones  y sus tipos, veámoslos:
IONES: Son átomos que han perdido o ganado electrones.
Tipos:1º  Catión: pierde electrones=(tiene mayor caga positiva.).
           Ejemplo: Calcio =4o       + +
                                         20  Ca    = PIERDE 2 ELECTONES.
               
           2º Anión : gana electrones=(tiene mayor carga negativa.).
           Ejemplo: Oxígeno= 16  _ _
                                                                      18 O
ISÓTOPOS: Es un átomo de un mismo elemento que tiene el mismo número de protones y , pero distinto de  neutrones.
Ejemplo:     1
                               1 H: protones =1
                           neutrones=0
                           electrones=1
                    2
                     1 H: protones=1
                            neutrones= 1
 Los enlaces químicos: Se producen  en la última capa de los  átomos.
Tipos:
           1º Enlace iónico: Gana  o pierde electrones. Es la unión de un metal con un no metal.
Ejemplo: 23              35
                         11 Na +17 Cl: El sodio le da 1 electrón al cloro de su última capa.
 
          2ºCovalente: Es la unión de un  no metal con un no metal.
                                    . .
             H.                 . O.                . H = Cada hidrógeno le da un electrón de su última capa al oxígeno.
           3ºMetálico: Es la unión de un metal con in no metal.
            Se forman las redes cristalinas que son las agrupaciones de átomos.
                                    . .